АРГОН

аргон, арг′он, -а, м. Химический элемент, инертный газ без цвета и запаха, в электрических лампах и осветительных трубках дающий синеватое свечение.
прил. ~овый, -ая, -ое.



Смотреть больше слов в «Толковом словаре русского языка»

АРГОТИЗМ →← АРГО

Смотреть что такое АРГОН в других словарях:

АРГОН

(хим. знак А) — простое тело, полученное из воздуха лордом Релеем (Rayleigh) и проф. Рамзаем (Ramsay) в 1894 г., ими изученное и названное А., благодаря безуспешности всех попыток получить его соединения с другими телами (от греческого слова αργον — недеятельный). Открытие А. представляет интересную эпоху в истории химии новейшего времени. Оно указало, как еще недостаточны наши сведения о составе такого важнейшего вещества, как воздух, изучение которого занимало ученых, начиная с первых шагов химии почти до последнего времени, и в котором все было, по-видимому, известно. Открытие А. дало новый толчок к более детальному изучению как самого воздуха, так и других встречающихся в природе газов; результатом этого явилось получение новых тел неона (см. соотв. статью), криптона (см. соотв. статью) и гелия (см. соотв. статью), обладающих, подобно А., особенностью в своих химических свойствах, резко отличающею их от других тел, именно, неспособностью вступать ни в какие химические реакции. История открытия А. поучительна еще и в том отношении, что на существование А. задолго до Релея и Рамзая указывал Кавендиш в конце XVIII стол. Кавендиш, начиная с 1777 г., произвел ряд блестящих исследований над газами, входящими в состав атмосферы, о чем первый отчет появился в 1783 г. Найдя, что воздух, полученный из разных местностей, имеет постоянный состав (после удаления углекислоты содержит 70,16 % флогистированного воздуха [phlogisticated air — азот] и 20,84 % дефлогистированного воздуха [dephlogisticated air — кислород]), Кавендиш — выдающийся приверженец флогистонной теории, противник Лавуазье, задался целью исследовать, что делается с воздухом при соединении с флогистоном (горении), выбирая для этого такие условия, при которых не получалось бы хорошо известной тогда углекислоты. Для этой цели он изучал горение в воздухе серы, фосфора, подвергал воздух в смеси с водородом взрывам при помощи электрических искр, наконец, останавливался над изучением действия на воздух электрического разряда.Еще Пристлей нашел, что воздух под влиянием электрических искр уменьшается в объеме, делается вредным для дыхания, и в нем появляется, по мнению Пристлея, углекислота (fixed air), как при обычном процессе горения (phlogistic process), так что, по мнению Пристлея, электричество есть флогистон или содержит его. Кавендиш показал, что в этих условиях образуется не углекислота, а происходит соединение азота с кислородом, способное поглощаться щелочью и давать соль — селитру. Кавендиш задал себе вопрос, представляет ли атмосферный азот (phlogisticated air) одно определенное вещество или смесь нескольких тел, и для решения этого он сделал опыт, который должен был показать, способен ли атмосферный азот нацело соединяться с кислородом при помощи электрического разряда или нет. Для этой цели он брал воздух и подвергал его действию электрических искр в присутствии щелочи, прибавляя время от времени немного кислорода до тех пор, пока газ не перестал уменьшаться в объеме. Поглотив избыточный кислород, он получил очень незначительное количество газа, не способного соединяться с кислородом. Кавендиш даже определил с большою для тогдашнего времени точностью содержание его в воздухе (1/120 по объему); но результат его исследований прошел незамеченным, может быть, отчасти потому, что благодаря очень ничтожному количеству полученного газа сам Кавендиш не счел себя вправе определенно утверждать относительно присутствия в воздухе нового газообразного тела, отличного от известных тогда газов. Этот газ и был А., открытый Релеем и Рамзаем более ста лет спустя. Релей в начале 80-х годов прошлого столетия предпринял ряд исследований по определению плотностей кислорода и азота по отношению к водороду, чтобы сравнить их с принятыми для них атомными весами. Он нашел, что азот, полученный обычным способом из воздуха, тяжелее азота, выделенного из азотистых соединений, причем разница далеко превосходит собой возможную ошибку во взвешивании. Релей обратил внимание химиков на это обстоятельство, и когда в его работе принял участие Рамзай, они подвергли его детальному изучению. Различие в плотностях азота разного происхождения можно было бы объяснить полимеризацией его в условиях получения, напр. под влиянием высокой температуры. Чтобы проверить это, азот готовился химическим путем, как при высокой температуре из окислов азота, так и при низкой (из смеси нашатыря с азотистокалиевой солью или разложением мочевины бромноватистым или хлорноватистым натрием); с другой стороны, и азот из воздуха получался поглощением кислорода медью или железом при накаливании или закисью железа при обыкн. температуре; однако, во всех случаях из воздуха получался азот большей плотности. В то же время, если азот из воздуха перевести в азотистый магний, а из последнего получить аммиак и затем азот, то, по опытам Рамзая и Релея, последний не отличается по плотности от азота из соединений. Подвергая разные образчики азота действию тихого электрического разряда, они не нашли никаких изменений в плотностях. Оставалась одна гипотеза, что в воздухе находится неизвестный газ с удельн. весом большим, чем у азота. Для выделения его они прибегли как к физическим способам — диффузии газов, так и к химическим, вводя азот воздуха в соединение с другими телами. Наиболее удобным оказалось, во-первых, применить действие электрических искр на смесь воздуха с кислородом в присутствии щелочи, как это делал еще Кавендиш, и во-вторых, воспользоваться способностью азота при накаливании соединяться с магнием. В первом случае для приготовления большого количества А. брался объемистый баллон и помещался в щелочь горлом вниз; в баллон через горло входили три соответственным образом согнутые стеклянные трубки: через две из них проходили электроды (железные, на конце платиновые) от катушки Румкорфа, а третья служила для впуска в баллон газовой смеси и выпуска из него. Опыт тянулся довольно продолжительное время, пока спектроскоп не показал исчезновение спектральных линий азота. Баллон сильно разогревался, и его приходилось охлаждать. Избыток кислорода удалялся, подвергая остаток газа взрыву с водородом в эвдиометре. Для приготовления небольшого количества А. по этому способу берется до 40 куб. см воздуха, к нему прибавляется 10 куб. см кислорода, немного раствора КНО и помещается в трубку емкостью в 80 куб. см над ртутью. В трубку через пробку проходят две тонкие стеклянные трубочки со впаянными платиновыми проволочками, соединяющимися с катушкой, дающей искру до 15 см. После 3—4-часового действия катушки (прибавляя, если нужно, кислород) удаляют КНО и остаток кислорода поглощают фосфором. Для извлечения азота магнием из атмосферного азота последний долгое время пропускается взад и вперед через накаленную тугоплавкую стеклянную трубку, наполненную стружками магния; так как возможная примесь в газе водяного пара разлагается при этом, то при циркуляции газ проходит через накаленную окись меди для сжигания водорода и через фосфорный ангидрид для поглощения воды. Магний по предложению Макена (Maquenne) и главным образом Муассана, в последнее время с большим удобством заменяется металлическим кальцием, который не только поглощает кислород и азот, но и соединяется с водородом. А., полученный вышеописанными способами, содержит примесь других газов аргоновой группы; для отделения их наиболее удобным является фракционированная перегонка жидкого А. В природе А. имеет довольно широкое распространение; в воздухе количество его, по Муассану, 0,932—0,935 % по объему (анализу подвергались образцы воздуха из разных мест земного шара и с разных высот). А. находится в морской, в речной и ключевой воде, найден в газах из воздушных пузырей морских рыб, в крови животных, в газах из минерала клевеита и пр. Плотность А. в газообразном виде 19,955 (считая кислород 16); в жидком, по данным Baly и Donnan'a, выражается формулой d = 1,42333 — 0,006467(Т — 84), где Т абсолютная темпер. по водородному термометру. Критическая температура (абсолютная) 155,6° при давлении 40200 мм ртути. Давление паров А. в мм для разных температур (абсол.): 300 при 78,94°; 500 — 83,32°; 700 — 86,38°; 800 — 87,77°; 1000 — 89,90°; 2000 — 97,95°; 4000 — 107,27°; 8000 — 118,60°; 10000 — 122,72°; 20000 — 137,36°; 30000 — 147,58°; 40200 — 155,60°. Отношение теплоемкостей при пост. давлении и пост. объеме для А. равно 1,667. Это указывает, что в частице его один атом, и след., атомный вес А. = 39,9; коэффиц. преломления газообразного А. = 0,9655. Спектр А. очень сложный и значительно изменяется от характера разряда и давления газа, причем преобладают то красные, то голубые линии. Из первых особенно яркие 7056,6 и 6964,8, а из вторых 6033,7 и 5739,9. А. растворяется в воде почти в два раза больше, чем азот. По Эстрейхеру при 0° коэффициент растворения А. в воде 0,05780; при 10° — 0,04525; при 20° — 0,03790; при 30° — 0,03256; при 40° — 0,02865; при 50° — 0,02567. Благодаря большей растворимости в воде процентное содержание А. в газах, извлеченных из воды, больше, чем в воздухе. Чтобы выяснить химическую натуру А., Релей и Рамзай подвергали его действию кислорода, водорода, хлора, фосфора, серы, теллура, натрия, щелочей, сернистых щелочей, перекиси натрия; но он не вступал с ними во взаимодействие; также не привели ни к каким результатам попытки Муассана соединить А. с фтором. Обширные исследования над взаимодействием А. с различными органическими веществами произвел Бертело. По его мнению, не может быть никакого сомнения в том, что соединения А. существуют в природе; так, известны минералы, которые выделяют его при действии кислот. Бертело подвергал А. в присутствии органических веществ различного строения и состава действию тихого разряда в течение определенного, часто очень долгого времени. Соединения жирного ряда — этилен, амилен, петролейный эфир, ацетон, уксусный альдегид, амиламин, меркурдиметил не дали никакого эффекта, тогда как представители ароматического ряда (бензол, толуол, цимол, фенол, анизол, анилин, бензойный альдегид, бензонитрил, меркурдифенил) поглотили некоторое количество А., при этом в последнем случае в тихом разряде наблюдается особое свечение. Из числа веществ гетероциклического строения тиофен и пиридин поглотили А., а пиррол и фурфурол дали неопределенные результаты. Сернистый углерод в этих условиях тоже поглощает А.; количество поглощенного А., по Бертело, не может быть объяснено растворимостью его, а указывает на образование соединений А. Все перечисленные опыты с достаточной уверенностью показывают элементарность природы А. и чрезвычайно пониженную способность его к химическим соединениям. Так как свойства А. и его аналогов не вмещаются в рамки периодической системы элементов, то Менделеев образовал из них особую нулевую группу, во главе которой он поставил эфир. С. Вуколов. ... смотреть

АРГОН

Аргон (хим. знак А) - простое тело, полученное из воздуха лордом Релеем (Rayleigh) и проф. Рамзаем (Ramsay) в 1894 г., ими изученное и названное А., благодаря безуспешности всех попыток получить его соединения с другими телами (от греческого слова αργον - недеятельный). Открытие А. представляет интересную эпоху в истории химии новейшего времени. Оно указало, как еще недостаточны наши сведения о составе такого важнейшего вещества, как воздух, изучение которого занимало ученых, начиная с первых шагов химии почти до последнего времени, и в котором все было, по-видимому, известно. Открытие А. дало новый толчок к более детальному изучению как самого воздуха, так и других встречающихся в природе газов; результатом этого явилось получение новых тел неона (см. соотв. статью), криптона (см. соотв. статью) и гелия (см. соотв. статью), обладающих, подобно А., особенностью в своих химических свойствах, резко отличающею их от других тел, именно, неспособностью вступать ни в какие химические реакции. История открытия А. поучительна еще и в том отношении, что на существование А. задолго до Релея и Рамзая указывал Кавендиш в конце XVIII стол. Кавендиш, начиная с 1777 г., произвел ряд блестящих исследований над газами, входящими в состав атмосферы, о чем первый отчет появился в 1783 г. Найдя, что воздух, полученный из разных местностей, имеет постоянный состав (после удаления углекислоты содержит 70,16% флогистированного воздуха [phlogisticated air - азот] и 20,84% дефлогистированного воздуха [dephlogisticated air - кислород]), Кавендиш - выдающийся приверженец флогистонной теории, противник Лавуазье, задался целью исследовать, что делается с воздухом при соединении с флогистоном (горении), выбирая для этого такие условия, при которых не получалось бы хорошо известной тогда углекислоты. Для этой цели он изучал горение в воздухе серы, фосфора, подвергал воздух в смеси с водородом взрывам при помощи электрических искр, наконец, останавливался над изучением действия на воздух электрического разряда. Еще Пристлей нашел, что воздух под влиянием электрических искр уменьшается в объеме, делается вредным для дыхания, и в нем появляется, по мнению Пристлея, углекислота (fixed air), как при обычном процессе горения (phlogistic process), так что, по мнению Пристлея, электричество есть флогистон или содержит его. Кавендиш показал, что в этих условиях образуется не углекислота, а происходит соединение азота с кислородом, способное поглощаться щелочью и давать соль - селитру. Кавендиш задал себе вопрос, представляет ли атмосферный азот (phlogisticated air) одно определенное вещество или смесь нескольких тел, и для решения этого он сделал опыт, который должен был показать, способен ли атмосферный азот нацело соединяться с кислородом при помощи электрического разряда или нет. Для этой цели он брал воздух и подвергал его действию электрических искр в присутствии щелочи, прибавляя время от времени немного кислорода до тех пор, пока газ не перестал уменьшаться в объеме. Поглотив избыточный кислород, он получил очень незначительное количество газа, не способного соединяться с кислородом. Кавендиш даже определил с большою для тогдашнего времени точностью содержание его в воздухе (1/120 по объему); но результат его исследований прошел незамеченным, может быть, отчасти потому, что благодаря очень ничтожному количеству полученного газа сам Кавендиш не счел себя вправе определенно утверждать относительно присутствия в воздухе нового газообразного тела, отличного от известных тогда газов. Этот газ и был А., открытый Релеем и Рамзаем более ста лет спустя. Релей в начале 80-х годов прошлого столетия предпринял ряд исследований по определению плотностей кислорода и азота по отношению к водороду, чтобы сравнить их с принятыми для них атомными весами. Он нашел, что азот, полученный обычным способом из воздуха, тяжелее азота, выделенного из азотистых соединений, причем разница далеко превосходит собой возможную ошибку во взвешивании. Релей обратил внимание химиков на это обстоятельство, и когда в его работе принял участие Рамзай, они подвергли его детальному изучению. Различие в плотностях азота разного происхождения можно было бы объяснить полимеризацией его в условиях получения, напр. под влиянием высокой температуры. Чтобы проверить это, азот готовился химическим путем, как при высокой температуре из окислов азота, так и при низкой (из смеси нашатыря с азотистокалиевой солью или разложением мочевины бромноватистым или хлорноватистым натрием); с другой стороны, и азот из воздуха получался поглощением кислорода медью или железом при накаливании или закисью железа при обыкн. температуре; однако, во всех случаях из воздуха получался азот большей плотности. В то же время, если азот из воздуха перевести в азотистый магний, а из последнего получить аммиак и затем азот, то, по опытам Рамзая и Релея, последний не отличается по плотности от азота из соединений. Подвергая разные образчики азота действию тихого электрического разряда, они не нашли никаких изменений в плотностях. Оставалась одна гипотеза, что в воздухе находится неизвестный газ с удельн. весом большим, чем у азота. Для выделения его они прибегли как к физическим способам - диффузии газов, так и к химическим, вводя азот воздуха в соединение с другими телами. Наиболее удобным оказалось, во-первых, применить действие электрических искр на смесь воздуха с кислородом в присутствии щелочи, как это делал еще Кавендиш, и во-вторых, воспользоваться способностью азота при накаливании соединяться с магнием. В первом случае для приготовления большого количества А. брался объемистый баллон и помещался в щелочь горлом вниз; в баллон через горло входили три соответственным образом согнутые стеклянные трубки: через две из них проходили электроды (железные, на конце платиновые) от катушки Румкорфа, а третья служила для впуска в баллон газовой смеси и выпуска из него. Опыт тянулся довольно продолжительное время, пока спектроскоп не показал исчезновение спектральных линий азота. Баллон сильно разогревался, и его приходилось охлаждать. Избыток кислорода удалялся, подвергая остаток газа взрыву с водородом в эвдиометре. Для приготовления небольшого количества А. по этому способу берется до 40 куб. см воздуха, к нему прибавляется 10 куб. см кислорода, немного раствора КНО и помещается в трубку емкостью в 80 куб. см над ртутью. В трубку через пробку проходят две тонкие стеклянные трубочки со впаянными платиновыми проволочками, соединяющимися с катушкой, дающей искру до 15 см. После 3-4-часового действия катушки (прибавляя, если нужно, кислород) удаляют КНО и остаток кислорода поглощают фосфором. Для извлечения азота магнием из атмосферного азота последний долгое время пропускается взад и вперед через накаленную тугоплавкую стеклянную трубку, наполненную стружками магния; так как возможная примесь в газе водяного пара разлагается при этом, то при циркуляции газ проходит через накаленную окись меди для сжигания водорода и через фосфорный ангидрид для поглощения воды. Магний по предложению Макена (Maquenne) и главным образом Муассана, в последнее время с большим удобством заменяется металлическим кальцием, который не только поглощает кислород и азот, но и соединяется с водородом. А., полученный вышеописанными способами, содержит примесь других газов аргоновой группы; для отделения их наиболее удобным является фракционированная перегонка жидкого А. В природе А. имеет довольно широкое распространение; в воздухе количество его, по Муассану, 0,932-0,935% по объему (анализу подвергались образцы воздуха из разных мест земного шара и с разных высот). А. находится в морской, в речной и ключевой воде, найден в газах из воздушных пузырей морских рыб, в крови животных, в газах из минерала клевеита и пр. Плотность А. в газообразном виде 19,955 (считая кислород 16); в жидком, по данным Baly и Donnan‘a, выражается формулой d = 1,42333 - 0,006467(Т - 84), где Т абсолютная темпер. по водородному термометру. Критическая температура (абсолютная) 155,6° при давлении 40200 мм ртути. Давление паров А. в мм для разных температур (абсол.): 300 при 78,94°; 500 - 83,32°; 700 - 86,38°; 800 - 87,77°; 1000 - 89,90°; 2000 - 97,95°; 4000 - 107,27°; 8000 - 118,60°; 10000 - 122,72°; 20000 - 137,36°; 30000 - 147,58°; 40200 - 155,60°. Отношение теплоемкостей при пост. давлении и пост. объеме для А. равно 1,667. Это указывает, что в частице его один атом, и след., атомный вес А. = 39,9; коэффиц. преломления газообразного А. = 0,9655. Спектр А. очень сложный и значительно изменяется от характера разряда и давления газа, причем преобладают то красные, то голубые линии. Из первых особенно яркие 7056,6 и 6964,8, а из вторых 6033,7 и 5739,9. А. растворяется в воде почти в два раза больше, чем азот. По Эстрейхеру при 0° коэффициент растворения А. в воде 0,05780; при 10° - 0,04525; при 20° - 0,03790; при 30° - 0,03256; при 40° - 0,02865; при 50° - 0,02567. Благодаря большей растворимости в воде процентное содержание А. в газах, извлеченных из воды, больше, чем в воздухе. Чтобы выяснить химическую натуру А., Релей и Рамзай подвергали его действию кислорода, водорода, хлора, фосфора, серы, теллура, натрия, щелочей, сернистых щелочей, перекиси натрия; но он не вступал с ними во взаимодействие; также не привели ни к каким результатам попытки Муассана соединить А. с фтором. Обширные исследования над взаимодействием А. с различными органическими веществами произвел Бертело. По его мнению, не может быть никакого сомнения в том, что соединения А. существуют в природе; так, известны минералы, которые выделяют его при действии кислот. Бертело подвергал А. в присутствии органических веществ различного строения и состава действию тихого разряда в течение определенного, часто очень долгого времени. Соединения жирного ряда - этилен, амилен, петролейный эфир, ацетон, уксусный альдегид, амиламин, меркурдиметил не дали никакого эффекта, тогда как представители ароматического ряда (бензол, толуол, цимол, фенол, анизол, анилин, бензойный альдегид, бензонитрил, меркурдифенил) поглотили некоторое количество А., при этом в последнем случае в тихом разряде наблюдается особое свечение. Из числа веществ гетероциклического строения тиофен и пиридин поглотили А., а пиррол и фурфурол дали неопределенные результаты. Сернистый углерод в этих условиях тоже поглощает А.; количество поглощенного А., по Бертело, не может быть объяснено растворимостью его, а указывает на образование соединений А. Все перечисленные опыты с достаточной уверенностью показывают элементарность природы А. и чрезвычайно пониженную способность его к химическим соединениям. Так как свойства А. и его аналогов не вмещаются в рамки периодической системы элементов, то Менделеев образовал из них особую нулевую группу, во главе которой он поставил эфир. С. Вуколов. ... смотреть

АРГОН

— хим. элемент восьмой гр. периодической системы Менделеева, порядковый номер 18, ат. в. 39,944. Хим. инертность обусловила его свободное состояние и значительное содер. в атмосфере (0,933% по объему). Атмосферный А. состоит из трех стабильных изотопов: Ar40 99,6%; Ar38 0,063%; Ar36 0,337%. Высокое содер. Ar40 в атмосферном А. объясняется выделением его из литосферы, где он накапливается в калийсодержащих п. и м-лах за счет распада калия и частично мигрирует в атмосферу. А., выделенный из калийсодержащих п. и м-лов, состоит из одного изотопа — Ar40. За счет обогащения радиогенным А. изотопный состав Аг газовых струй и природных вод иногда характеризуется 6dnee высоким отношением Ar40/ Ar36, чем у атмосферного Ar, Повышенное содер. изотопа Ar 38 обнаружено в урановых м-лах, где он, по-видимому, образуется при сильно асимметричном спонтанном делении урана. А. на Земле больше, чем др. инертных газов, что связывают с постоянным образованием его в литосфере. Накопление радиогенного аргона в калийсодержащих п. и м-лах используется для определения их возраста аргоновым методом.Геологический словарь: в 2-х томах. — М.: Недра.Под редакцией К. Н. Паффенгольца и др..1978. Аргон         Ar (лат.Argon * a. argon; н. Argon; ф. argon; и. argon), - хим. элемент гл. подгруппы VIII группы периодич. системы Mенделеева, относится к инертным газам, ат. н. 18, ат. м. 39,948. Cостоит из трёх стабильных изотопов, основной - 40Ar (99,600%). Bыделен из воздуха в 1894 англ. учёными Дж. Pэлеем и У. Pамзаем. B природе A. существует только в свободном виде. При обычных условиях A. - газ без цвета, запаха и вкуса. Tвёрдый A. кристаллизуется в кубич. сингонии. Плотность A. 1,78 кг/м3, tпл - 189,3°C., tкип - 185,9°C, критич. давление 48 МПa, критич. темп-pa - 122,44°C. Первый потенциал ионизации 15,69 эB. Атомный радиус 0,188 нм (1,88Е). Xим. соединения не получены (известны лишь соединения включения). B 1 л дистиллированной воды при нормальных условиях растворяется 51,9 cм3 A. Oбразует кристаллогидраты типа Ar · 6H2O. Bесовой кларк A. в земной коре 4 * 10-4; содержание в атмосфере 0,9325 объёмных % (6,5 * 1016 кг), в извержен. породах 2,2 * 10-5 см3/г, в океанической воде 0,336 cм3/л. B мантии продуцировано 5,3·* 1019 кг 40Ar, cp. скорость накопления 40Ar в земной коре 2 *·107 кг/год. Из минералов атомы A. мигрируют по дислокациям в зоны нарушения кристаллич. структуры и затем по микротрещинам и порам поступают в пластовые воды, нефт. и газовые залежи. Ha измерении отношения содержаний 40Ar/40K в калийсодержащих минералах основан метод определения возраста геол. объектов. Аргоновым методом определяют возрасты изверженных (по слюдам, амфиболам), осадочных (по глауконитам, сильвинам), метаморфизованных пород, для к-рых также c известным приближением даётся возраст метаморфизма. Pазработан активационный метод датирования, основанный на измерении отношения 40Ar/39Ar. B пром-сти A. получают в процессе разделения воздуха при глубоком охлаждении. Возможно получение A. из продувочных газов колонн синтеза аммиака. Oтделение A. от др. инертных газов наиболее полно осуществляется газохромато-графич. методом. A. используется при термич. обработке легко окисляющихся металлов. B защитной атмосфере A. проводят сварку и резку редких и цветных металлов, плавку титана, вольфрама, циркония и др., выращивают кристаллы полупроводниковых материалов. Pадиоактивный изотоп (37Ar) применяют для контроля вентиляц. систем. Литература: Фастовский B. Г., Pовинский A. E., Петровский Ю. B., Инертные газы, 2 изд., M., 1972; Шуколюков Ю. А., Левский Л. K., Геохимия и космохимия изотопов благородных газов, M., 1972. И. K. Задорожный. Горная энциклопедия. — М.: Советская энциклопедия.Под редакцией Е. А. Козловского.1984—1991. Синонимы: газ, элемент ... смотреть

АРГОН

(лат. Argon)        Ar, химический элемент VIII гр. периодической системы Менделеева, относится к инертным газам (См. Инертные газы); атомный номер 18, атомная масса 39,948. При обычных условиях А. — газ без цвета, запаха и вкуса. К открытию А. привело обнаруженное в 1892 Дж. Рэлеем (См. Рэлей) превышение на 0,0016 г/л (при 0°С и 101 325 н/м2) плотности азота из воздуха по сравнению с плотностью азота, полученного из его соединений. В 1894 Рэлей и У. Рамзай выделили из азота воздуха газ, обладающий химической инертностью (греч. argys — бездеятельный). После открытия других инертных газов они были объединены в отдельную нулевую группу периодической системы; теперь общепринято рассматривать их как главную подгруппу VIII гр.          В природе А. присутствует только в свободном виде. Атмосфера содержит 16-1012 т А., земная кора 0,165·1012 т, вода 0,752·1012 т. Объёмная концентрация А. в воздухе 0,93%. Атмосферный А. состоит из трёх стабильных изотопов: 36Ar (0,337% ), 38Ar (0,063% ) и 40Ar (99,600% ). Преобладание тяжёлого изотопа связано с его образованием при радиоактивном распаде природного калия (См. Калий) 40K (в результате общее количество А. в атмосфере непрерывно возрастает). Вследствие высокого содержания 40Ar атомная масса Ar больше, чем у следующего за ним в таблице Менделеева К. Из искусственно полученных радиоактивных изотопов А. для радиоактивной метки наиболее пригоден 37Ar с периодом полураспада 35,0 дней. Плотность А. (при 0°С и 101 325 н/м2) 1,7839 кг/м3, tпл —189,3°C, tkип —185,9°C.В 1 л воды при нормальных условиях растворяется 51,9 см3 А. В металлах А. практически не растворим. Молекула А. одноатомна. Энергия первичной ионизации А. велика (15,755 эв или 2,5241·10-18 адж), сродством к электрону А. не обладает. Все попытки получить валентные соединения А. оканчивались неудачей. А. способен образовывать Соединения включения (клатраты) с веществами, имеющими в своих кристаллических решётках полости с размерами, приблизительно соответствующими диаметру атома А. (H2O, D2O, фенол, гидрохинон). Наиболее полно изучен Ar·6H2O, впервые синтезированный в 1896 П. Вийаром при кристаллизации воды в атмосфере А. (давление А. 15,5 Мн/м2). температура разложения Ar·6H2O при 101 325 н/м2 42,0°C. А. с фенолом даёт соединение Ar·3С6Н5ОН. В соединениях включения, например в SO2·6H2O, можно SO2 изоморфно заместить Ar (работы Б. А. Никитина и др.), что даёт возможность синтезировать Ar·6H2O при нормальном давлении.          В промышленности А. получают в процессе разделения воздуха при глубоком охлаждении. Возможно получение А. из продувочных газов колонн синтеза аммиака. Отделять А. от других инертных газов лучше всего газохроматографическими методами. А. широко используется при термической обработке легко окисляющихся металлов. В защитной атмосфере из А. проводят, например, сварку и резку различных редких и цветных металлов, плавку Ti, W, Zr и т.д. В атмосфере А. выращивают кристаллы полупроводниковых материалов. А. заполняют электрические лампочки (А. снижает скорость испарения вольфрама и позволяет увеличить светоотдачу). Аргоновые трубки применяют для рекламы (сине-голубое свечение). На определении отношения 40Ar : 40K. основан один из методов определения возраста минералов (см. Геохронология). Радиоактивный А. иногда применяют для контроля вентиляционных систем.          Лит: Фастовский В. Г., Ровинский А. Е., Петровский Ю. В., Инертные газы, М., 1964; Головко Г. А., Аппараты и установки для производства аргона, М.—Л., 1965; Финкельштейн Д. Н., Инертные газы, М., 1961; Бердоносов С. С., Инертные газы вчера и сегодня, М., 1966.          С. С. Бердоносов. ... смотреть

АРГОН

АРГОН (лат. Argon), Ar, хим. элемент VIII гр. периодич. системы Менделеева, относится к инертным газам; ат. номер 18, ат. масса 39,948. При обычных условиях А.- газ без цвета, запаха и вкуса. К открытию А. привело обнаруженное в 1892 Дж. Рэлеем превышение на 0,0016 г/л (при 0°С и 101 325 н/м2) плотности азота из воздуха по сравнению с плотностью азота, полученного из его соединений. В 1894 Рэлей и У. Рамзай выделили из азота воздуха газ, обладающий хим. инертностью (греч. argos - бездеятельный). После открытия др. инертных газов они были объединены в отдельную нулевую группу периодич. системы; теперь общепринято рассматривать их как главную подгруппу VIII гр.В природе А. присутствует только в свободном виде. Атмосфера содержит 16*1012т А., земная кора 0,165*1012т, вода 0,752* 1012 т. Объёмная концентрация А. в воздухе 0,93%. Атмосферный А. состоит из трёх стабильных изотопов: 36Аr (0,337% ),38Аr (0,063% ) и 40Аr (99,600% ). Преобладание тяжёлого изотопа связано с его образованием при радиоактивном распаде природного калия 40К (в результате общее количество А. в атмосфере непрерывно возрастает). Вследствие высокого содержания 40Аr атомная масса Аr больше, чем у следующего за ним в таблице Менделеева К. Из искусственно полученных радиоактивных изотопов А. для радиоактивной метки наиболее пригоден 37Аr с периодом полураспада 35,0 дней. Плотность А. (при 0°С и 101325н/м2) 1,7839 кг/м3, tпл - 189,3°С, tкип -185,9°С. В 1 л воды при нормальных условиях растворяется 51,9 см3 А. В металлах А. практически не растворим. Молекула А. одноатомна. Энергия первичной ионизации А. (Аr° ->Аr+) велика (15,755 эв или 2,5241*10-18 вдж), сродством к электрону А. не обладает. Все попытки получить валентные соединения А. оканчивались неудачей. А. способен образовывать соединения включения (клатраты) с веществами, имеющими в своих кристаллич. решётках полости с размерами, приблизительно соответствующими диаметру атома А. (Н2О, D2O, фенол, гидрохинон). Наиболее полно изучен Аr*6Н2О, впервые синтезированный в 1896 П. Вийаром при кристаллизации воды в атмосфере А. (давление А. 15,5 Мм/м2). темп-pa разложения Аr*6Н2О при 101 325 н/м2 42,0°С. А. с фенолом даёт соединение Аr*ЗС6H5ОН. В соединениях включения, напр. в SO2*6H2O, можно SO2 изоморфно заместить Аr (работы Б.А. Никитина и др.), что даёт возможность синтезировать Аr*6Н2О при нормальном давлении.В пром-сти А. получают в процессе разделения воздуха при глубоком охлаждении. Возможно получение А. из продувочных газов колонн синтеза аммиака. Отделять А. от др. инертных газов лучше всего газохроматографич. методами. А. широко используется при тер-мич. обработке легко окисляющихся металлов. В защитной атмосфере из А. проводят, напр., сварку и резку различных редких и цветных металлов, плавку Ti, W, Zr и т. д. В атмосфере А. выращивают кристаллы полупроводниковых материалов. А. заполняют электрич. лампочки (А. снижает скорость испарения вольфрама и позволяет увеличить светоотдачу). Аргоновые трубки применяют для рекламы (сине-голубое свечение). На определении отношения 40Аr:40К основан один из методов определения возраста минералов (см. Геохронология). Радиоактивный А. иногда применяют для контроля вентиляц. систем.Лит.: Фастовский В. Г., Ровинский А. Е., Петровский Ю. В., Инертные газы, М., 1964; Головко Г. А., Аппараты и установки для производства аргона, М.- Л., 1965; Финкельштейн Д. Н., Инертные газы, М., 1961; Бердоносов С. С., Инертные газы вчера и сегодня, М., 1966.С. С. Бердоносов.... смотреть

АРГОН

АРГОН (греч.). Составная часть воздуха, недавно открытая. Словарь иностранных слов, вошедших в состав русского языка.- Чудинов А.Н.,1910. АРГОН простое тело (химич. элемент), открытое лордом Релеем и Рамзаем в 1894 г. Он содержится в атмосферном воздухе (до 1 %, по объему) и по свойствам своим очень близок к азоту, но плотнее последнего. Словарь иностранных слов, вошедших в состав русского языка.- Павленков Ф.,1907. АРГОН простой химический элемент, открытый в 1894 году, походит на азот, немного плотнее, содержится в воздухе до 1 % по объему. Полный словарь иностранных слов, вошедших в употребление в русском языке.- Попов М.,1907. арго́н ((гр. argos недеятельный) хим.элемент из группы инертных газов, символ Ar (лат. argonum); примен. в металлургических и хим. процессах, требующих инертной среды; аргоном заполняют электрические лампочки; аргоновые трубки примен. для рекламы (сине-голубое свечение). Новый словарь иностранных слов.- by EdwART, ,2009. аргон [от гр. недеятельный] – хим. элемент, символ Ar, порядковый номер 18, атомный вес 39, 944; благородный (инертный) газ без цвета и запаха; содержится в атмосфере в количестве около 1%; аргон применяется в рекламных трубчатых лампочках, дающих синеватый свет Большой словарь иностранных слов.- Издательство «ИДДК»,2007. аргон а, мн. нет, м. (фр. argon < греч. argos бездеятельный, вялый).Химический элемент из группы инертных газов: бесцветный газ без запаха, дающий, при использовании его в электрических лампах, синеватое свечение.|| Ср. гелий, криптон, ксенон, неон, радон. Толковый словарь иностранных слов Л. П. Крысина.- М: Русский язык,1998. Синонимы: газ, элемент... смотреть

АРГОН

Ar (лат. Argon * a. argon; н. Argon; ф. argon; и. argon), - хим. элемент гл. подгруппы VIII группы периодич. системы Mенделеева, относится к инертным газам, ат. н. 18, ат. м. 39,948. Cостоит из трёх стабильных изотопов, основной - 40Ar (99,600%). Bыделен из воздуха в 1894 англ. учёными Дж. Pэлеем и У. Pамзаем. B природе A. существует только в свободном виде. При обычных условиях A. - газ без цвета, запаха и вкуса. Tвёрдый A. кристаллизуется в кубич. сингонии. Плотность A. 1,78 кг/м3, tпл - 189,3В°C., tкип - 185,9В°C, критич. давление 48 МПa, критич. темп-pa - 122,44В°C. Первый потенциал ионизации 15,69 эB. Атомный радиус 0,188 нм (1,88Е). Xим. соединения не получены (известны лишь соединения включения). B 1 л дистиллированной воды при нормальных условиях растворяется 51,9 cм3 A. Oбразует кристаллогидраты типа Ar В· 6H2O. Bесовой кларк A. в земной коре 4 * 10-4; содержание в атмосфере 0,9325 объёмных % (6,5 * 1016 кг), в извержен. породах 2,2 * 10-5 см3/г, в океанической воде 0,336 cм3/л. B мантии продуцировано 5,3В·* 1019 кг 40Ar, cp. скорость накопления 40Ar в земной коре 2 *В·107 кг/год. Из минералов атомы A. мигрируют по дислокациям в зоны нарушения кристаллич. структуры и затем по микротрещинам и порам поступают в пластовые воды, нефт. и газовые залежи. Ha измерении отношения содержаний 40Ar/40K в калийсодержащих минералах основан метод определения возраста геол. объектов. овым методом определяют возрасты изверженных (по слюдам, амфиболам), осадочных (по глауконитам, сильвинам), метаморфизованных пород, для к-рых также c известным приближением даётся возраст метаморфизма. Pазработан активационный метод датирования, основанный на измерении отношения 40Ar/39Ar. B пром-сти A. получают в процессе разделения воздуха при глубоком охлаждении. Возможно получение A. из продувочных газов колонн синтеза аммиака. Oтделение A. от др. инертных газов наиболее полно осуществляется газохромато-графич. методом. A. используется при термич. обработке легко окисляющихся металлов. B защитной атмосфере A. проводят сварку и резку редких и цветных металлов, плавку титана, вольфрама, циркония и др., выращивают кристаллы полупроводниковых материалов. Pадиоактивный изотоп (37Ar) применяют для контроля вентиляц. систем. Литература: Фастовский B. Г., Pовинский A. E., Петровский Ю. B., Инертные газы, 2 изд., M., 1972; Шуколюков Ю. А., Левский Л. K., Геохимия и космохимия изотопов благородных газов, M., 1972. И. K. Задорожный.... смотреть

АРГОН

(от греч. argos - недеятельный; лат Argon) Ar, хим. элемент VIII гр. периодич. системы, относится к благородным газам, ат. н. 18, ат. м. 39,948. Прир. А. состоит из изотопов с мас. ч. 36 (0,337% по объему), 38 (0,063%), 40 (99,600%), т. е., в отличие от др. легких элементов, преобладает самый тяжелый изотоп. Причина этого - концентрирование 40 Аг в атмосфере в результате распада в литосфере 40 К посредством захвата орбитального электрона: К + + е -> 40 Аг+ (превращ. 12% 40 К). Поперечное сечение захвата тепловых нейтронов для прир. А. 62*10-26 м 2. Конфигурация внеш. электронной оболочки 3s23p6; энергия ионизации АгСинонимы: газ, элемент ... смотреть

АРГОН

АРГОН (символ Аr), одноатомный бесцветный, лишенный запаха газ, наиболее распространенный из БЛАГОРОДНЫХ ГАЗОВ (инертных). Был открыт в воздухе лордом Рэйли и сэром Уильямом Рамсеем в 1894 г. Составляет 0,93% объема атмосферы, и 99,6% этого количества приходится на 40Аr, а остальное - это 36Аr (0,34%) и 38Аr (0,06%). Аргон получают в промышленных количествах фракционированием жидкого воздуха. Находит применение в электрических ЛАМПАХ, флуоресцентных трубках и аргоновых ЛАЗЕРАХ, при дуговой сварке алюминия и изготовлении полупроводников. Истинные соединения этого элемента неизвестны. Свойства: атомный номер 18, атомная масса 39,948; плотность 0,0017837; температура плавления -189,4 °С, температура кипения -195,9 °С.... смотреть

АРГОН

АРГО́Н, у, ч.Хімічний елемент з атомним номером 18, безбарвний газ без запаху, що входить до складу повітря і не вступає в хімічні реакції.Аргон (Ar) являє собою безбарвний газ, який майже в півтора раза важчий за повітря (з навч. літ.);Аргон використовується для наповнення електричних ламп, для спеціального електрозварювання та ін. (з газ.).... смотреть

АРГОН

(от греч. argos - недеятельный) - хим. элемент из гр. благородных газов, символ Аг (лат. Argonum), ат. н. 18, ат. м. 39,948. Газ без цвета и запаха; плотн. 1,78 кг/м3, tкип - 186 оС. tnл - 189 оС. Содержится в атмосфере (0,93% по объёму). Получают А. в процессе разделения воздуха при глубоком охлаждении с последующей ректификацией. Применяют как инертную среду в металлургич. н хим. процессах, в сварочной технике (напр., при аргонодуговой сварке), а также как наполнитель электрич. ламп и счётчиков ионизирующих излучений. ... смотреть

АРГОН

• аргон m english: argon deutsch: Argon n français: argon Синонимы: газ, элемент

АРГОН

1) Орфографическая запись слова: аргон2) Ударение в слове: арг`он3) Деление слова на слоги (перенос слова): аргон4) Фонетическая транскрипция слова аргон : [рг`он]5) Характеристика всех звуков: а а - гласный, безударныйр [р] - согласный, твердый, звонкий, непарный, сонорныйг [г] - согласный, твердый, звонкий, парныйо [`о] - гласный, ударныйн [н] - согласный, твердый, звонкий, непарный, сонорный5 букв, 4 звук... смотреть

АРГОН

АРГОН а, м. argon &LT;гр. argos бездеятельный, вялый. Химический элемент из группы инертных газов: бесцветный газ без запаха, дающий при использовании его в электрических лампах, синеватое свечение. Крысин 1998. - Лекс. Уш. 1940: арго/н. Синонимы: газ, элемент ... смотреть

АРГОН

химический элемент из группы благородных газов, символ ar (лат. Argon); газ без цвета и запаха, содержится в атмосфере (0,93 % по объему). А. Получают в процессе разделения воздуха при глубоком охлаждении с последующей ректификацией. Применяют как инертную среду при сварке алюминия и др. Металлов, при получении сверхчистых веществ, а также для заполнения электрических ламп и газоразрядных трубок (цвет работающих аргоновых трубок сине-голубой), счетчиков ионизирующих излучений.... смотреть

АРГОН

(лат. Argon), хим. элемент VIII гр. периодич. системы, относится к благородным газам. Назв. от греч. arg6s - недеятельный. Плотн. 1,784 г/л, tкип -185,86 оС. Применяют как инертную среду при сварке алюминия и др. металлов и при получении сверхчистых в-в, для заполнения злектрич. ламп и газоразрядных трубок (сине-голубое свечение) . Синонимы: газ, элемент ... смотреть

АРГОН

АРГОН (лат . Argon), Ar, химический элемент VIII группы периодической системы, атомный номер 18, атомная масса 39, 948, относится к благородным газам. Название от греческого argos - недеятельный. Плотность 1, 784 г/л, tкип = 185, 86 °C. Применяют как инертную среду при сварке алюминия и других металлов и при получении сверхчистых веществ, для заполнения электрических ламп и газоразрядных трубок (сине-голубое свечение).... смотреть

АРГОН

АРГОН (лат. Argon) - Ar, химический элемент VIII группы периодической системы, атомный номер 18, атомная масса 39,948, относится к благородным газам. Название от греческого argos - недеятельный. Плотность 1,784 г/л, tкип = 185,86 .C. Применяют как инертную среду при сварке алюминия и других металлов и при получении сверхчистых веществ, для заполнения электрических ламп и газоразрядных трубок (сине-голубое свечение).... смотреть

АРГОН

- (лат. Argon) - Ar, химический элемент VIII группы периодическойсистемы, атомный номер 18, атомная масса 39,948, относится к благороднымгазам. Название от греческого argos - недеятельный. Плотность 1,784 г/л,tкип = 185,86 .C. Применяют как инертную среду при сварке алюминия идругих металлов и при получении сверхчистых веществ, для заполненияэлектрических ламп и газоразрядных трубок (сине-голубое свечение).... смотреть

АРГОН

-а, м. Химический элемент, газ без цвета и запаха, входящий в состав воздуха (применяется для наполнения электрических ламп и в рекламных осветительных приборах).[От греч. ’αργός — недеятельный]Синонимы: газ, элемент ... смотреть

АРГОН

корень - АРГОН; нулевое окончание;Основа слова: АРГОНВычисленный способ образования слова: Бессуфиксальный или другой∩ - АРГОН; ⏰Слово Аргон содержит следующие морфемы или части: ¬ приставка (0): - ∩ корень слова (1): АРГОН; ∧ суффикс (0): - ⏰ окончание (0): - ... смотреть

АРГОН

(Argon, Ar; греч. средний род от argos бездеятельный, инертный)химический элемент восьмой группы периодической системы элементов Д.И. Менделеева, ат. номер 18, ат. вес (масса) 39,948: инертный газ, используется в анестезиологии при приготовлении дыхательных наркотических смесей.... смотреть

АРГОН

-у, ч. Ar. Хімічний елемент, безбарвний, без запаху газ, що входить до складу повітря і не вступає в хімічні реакції; використовується для наповнення електричних ламп, газорозрядних трубок для нічних реклам тощо. ... смотреть

АРГОН

аргон (Argon, Ar; греч. средн. род от argos бездеятельный, инертный) — химический элемент восьмой группы периодической системы элементов Д. И. Менделеева, ат. номер 18, ат. вес (масса) 39,948; инертный газ, используется в анестезиологии при приготовлении дыхательных наркотических смесей. ... смотреть

АРГОН

аргон [< гр. argos недеятельный] - хим. элемент из группы инертных газов, символ аг (лат. argonum); примен. в металлургических и хим. процессах, требующих инертной среды; аргоном заполняют электрические лампочки; аргоновые трубки примен. для рекламы (сине-голубое свечение). ... смотреть

АРГОН

(Argon, Ar; греч. средн. род от argos бездеятельный, инертный) химический элемент восьмой группы периодической системы элементов Д. И. Менделеева, ат. номер 18, ат. вес (масса) 39,948; инертный газ, используется в анестезиологии при приготовлении дыхательных наркотических смесей.... смотреть

АРГОН

Rzeczownik аргон m Chemiczny argon m

АРГОН

сущ. муж. рода, только ед. ч.вещество, хим.аргон -у

АРГОН

Ar, хіміч. елемент з атомним числом 18; інертний (благородний) газ; в незначній к-кості присутній у повітрі; застосовується для наповнення балонів електричних ламп; відкритий 1894 В. Рамсеєм та Дж.В. Рейлі.... смотреть

АРГОН

-у, ч. Ar. Хімічний елемент, безбарвний, без запаху газ, що входить до складу повітря і не вступає в хімічні реакції; використовується для наповнення електричних ламп, газорозрядних трубок для нічних реклам тощо.... смотреть

АРГОН

арго́н, арго́ны, арго́на, арго́нов, арго́ну, арго́нам, арго́н, арго́ны, арго́ном, арго́нами, арго́не, арго́нах (Источник: «Полная акцентуированная парадигма по А. А. Зализняку») . Синонимы: газ, элемент... смотреть

АРГОН

арго́н (від грец. αργός – бездіяльний) хімічний елемент, символ Аr, ат. н. 18; газ без кольору, запаху, смаку, є інертним газом. Застосовують для наповнювання ламп розжарення, газорозрядних трубок, тиратронів.... смотреть

АРГОН

АРГОН (Argon), Ar, химический элемент VIII группы периодической системы, атомный номер 18, атомная масса 39,948; относится к благородным газам. Аргон открыли английские ученые Дж. Рэлей и У. Рамзай в 1894. ... смотреть

АРГОН

Ar, хіміч. елемент з атомним числом 18; інертний (благородний) газ; в незначній к-кості присутній у повітрі; застосовується для наповнення балонів електричних ламп; відкритий 1894 В. Рамсеєм та Дж.В. Рейлі.... смотреть

АРГОН

аргон; ч. (гр., бездіяльний) хімічний елемент, символ Аr, ат. н. 18; газ без кольору, запаху, смаку, є інертним газом. Застосовують для наповнювання ламп розжарення, газорозрядних трубок, тиратронів.... смотреть

АРГОН

(Argon), Ar, химический элемент VIII группы периодической системы, атомный номер 18, атомная масса 39,948; относится к благородным газам. Аргон открыли английские ученые Дж. Рэлей и У. Рамзай в 1894.... смотреть

АРГОН

м. хим.argon mСинонимы: газ, элемент

АРГОН

м. хим. argo(n) m, Ar

АРГОН

argon* * *арго́н м.argon, Ar* * *argonСинонимы: газ, элемент

АРГОН

м. хим. argon m

АРГОН

[arhon]ч.argon хім.

АРГОН

АРГОН, -а, м. Химический элемент, инертный газ без цвета и запаха, в электрических лампах и осветительных трубках дающий синеватое свечение. || прилагательное аргоновый, -ая, -ое.... смотреть

АРГОН

АРГОН, -а, м. Химический элемент, инертный газ без цвета и запаха, вэлектрических лампах и осветительных трубках дающий синеватое свечение. IIприл. аргоновый, -ая, -ое.... смотреть

АРГОН

м. хим.argón m, argo m

АРГОН

m.argonСинонимы: газ, элемент

АРГОН

فقط مفرد : آرگون (Ar) ، عنصر شيميايي با عدد اتمي 18 و جرم اتمي 39.948

АРГОН

Ударение в слове: арг`онУдарение падает на букву: оБезударные гласные в слове: арг`он

АРГОН

argon < гр. argos «недіяльний». Аргон було відкрито англійцями Дж.Релеєм і В.Рамзаєм в 1894 р. Назву запропоновано У.Рамзаєм /Трифонов,123/.

АРГОН

аргон сущ., кол-во синонимов: 2 • газ (55) • элемент (159) Словарь синонимов ASIS.В.Н. Тришин.2013. . Синонимы: газ, элемент

АРГОН

арго́нСинонимы: газ, элемент

АРГОН

арг'он, -аСинонимы: газ, элемент

АРГОН

(2 м)Синонимы: газ, элемент

АРГОН

argonСинонимы: газ, элемент

АРГОН

арго'н, арго'ны, арго'на, арго'нов, арго'ну, арго'нам, арго'н, арго'ны, арго'ном, арго'нами, арго'не, арго'нах

АРГОН

Нога Нора Ранг Гор Рано Рао Рог Гон Арго Аон Агро Агор Рон Аргон Арно Арон Орн Орган Орг Горн Гран Онагр

АРГОН

ארגוןСинонимы: газ, элемент

АРГОН

argonСинонимы: газ, элемент

АРГОН

argonСинонимы: газ, элемент

АРГОН

аргон м. Химический элемент, инертный газ без цвета и запаха, входящий в состав воздуха.

АРГОН

Начальная форма - Аргон, винительный падеж, единственное число, мужской род, неодушевленное

АРГОН

氩 yāСинонимы: газ, элемент

АРГОН

(элемент) Арґо́н, -ну; (простое вещество) арґо́н, -ну Синонимы: газ, элемент

АРГОН

хім.argon

АРГОН

АРГОН - чувство после употpебления наpкотических сpедств

АРГОН

м. argon Итальяно-русский словарь.2003. Синонимы: газ, элемент

АРГОН

м.argon, Ar

АРГОН

м. хим. аргон (түссүз жана жытсыз газдын бир түрү).

АРГОН

аргон м. хим.argon

АРГОН

М kim. arqon (göyümtül işıq verən qaz).

АРГОН

argon, Ar

АРГОН

аргон, -ну- аргон технический

АРГОН

аргон = м. хим. argon.

АРГОН

Аргонargon (Ar);

АРГОН

арго́н іменник чоловічого роду

АРГОН

• Ar• argon

АРГОН

хим. аргон, муж.

АРГОН

аргон арг`он, -а

АРГОН

ф.аст. п.б. маш. аргон

АРГОН

Смотри Аргон (Ar).

АРГОН

argon • eo: argono

АРГОН

хим. аргон (газ)

АРГОН

(Ar) аргон, -ну

АРГОН

онагр - орган

АРГОН

Инертный газ

АРГОН

argón, Ar

АРГОН

არგონი

АРГОН

аргон

АРГОН

аргон

АРГОН

Аргон

T: 50